პერიოდული ცხრილი ქიმიის გამოცდაზე. ჩემი კომპეტენტური მოგზაურობის შენიშვნები

აქ შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ პერიოდული ცხრილი უფასოდ, რომ დააყენოთ დესკტოპის ფონად ან დაბეჭდოთ პრინტერზე. ქვემოთ მოცემულია უმაღლესი ხარისხის ვარიანტების შერჩევა მაქსიმალური გარჩევადობით ჩამოტვირთვისთვის. რა თქმა უნდა, ქვემოთ მოცემული ფაილები არ არის შესაფერისი დიდი ფორმატის დასაბეჭდად, როგორიცაა A2, A1, A0, მაგრამ ისინი შეიძლება იყოს შესაფერისი A4 ან A3 ფორმატებზე დასაბეჭდად. თუ გსურთ ნორმალური, მაღალი ხარისხის პლაკატი დიდი ზომის, კარგ ქაღალდზე და პირველი კლასის საღებავებზე, მაშინ გირჩევთ ყურადღებით გაეცნოთ გასაყიდად არსებულ ვარიანტებს გვერდზე „სად ვიყიდოთ პერიოდული ცხრილი“.

ამ გვერდზე ჩამოსატვირთი სურათები დაყოფილია სამ კატეგორიად: გრძელვადიანი ვერსია, მოკლე პერიოდის ვერსია და სხვა.

გრძელვადიანი ვერსია (თანამედროვე).

შესანიშნავი თანამედროვე ვარიანტი. სამწუხაროდ, სურათის ხარისხი ოდნავ შემცირებულია. როგორც ჩანს, ავტორი ორიგინალურ ვერსიას სადღაც კომერციული მიზნებისთვის იყენებს. ვარგისია შავ-თეთრი ბეჭდვისთვის A4 ფორმატში.

მოიცავს 114 ელემენტს, თითოეული მათგანისთვის შეგიძლიათ იხილოთ ელემენტის დასახელება რუსულ, ინგლისურ და ლათინურ ენებზე, რიცხვი, ატომური მასა, დნობისა და დუღილის წერტილები, ელექტრონეგატიურობა პოლინგისა და ალრედის მიხედვით, ელექტრონების განაწილება ენერგიის დონეების მიხედვით;

სურათის ზომა: 1796x1111;

ფაილის ფორმატი: JPG;

პერიოდული ცხრილი ამერიკელი ქიმიკოს-კოლექტორისგან, წიგნის „გიჟური მეცნიერების“ ავტორი. ამ გამოცემის თავისებურება ის არის, რომ ელემენტის თითოეული უჯრედი შეიცავს მის შესაბამისი მარტივი ნივთიერების სურათს ან ამ ელემენტის მარტივი ნივთიერებისგან დამზადებულ პროდუქტს. ტრანსურანის ხანმოკლე ელემენტების შემთხვევაში ჩვენ ვხედავთ იმ მეცნიერის პორტრეტს, რომლის სახელიც მას ეწოდა.

შეიცავს 118 ელემენტს მინიმალური ინფორმაციით: ელემენტის სიმბოლო, სახელი, ნომერი და გარეგნობა. სურათი ძალიან შესაფერისია როგორც დესკტოპის ფონი.

სურათის ზომა: 1173x605;

ფაილის ფორმატი: JPG;

პერიოდული ცხრილის ვარიანტი ცნობილი სერიალის Breaking Bad-ის სტილში. შექმნილია კიარან ნეშის მიერ. მიუხედავად ამ ერთი შეხედვით მინიმალისტური დიზაინისა, ეს ცხრილი შეიცავს ყველა საჭირო მონაცემს თითოეული ელემენტის შესახებ: ელემენტის სიმბოლო, რიცხვი, ფარდობითი ატომური მასა, ელექტრონის დონის განაწილება. თუმცა, ცხრილი არ შეიცავს ელემენტების სახელებს, ამიტომ ის არ არის შესაფერისი როგორც სასწავლო დამხმარე საშუალება.

გამოსახულება შეიცავს 118 ელემენტს, მასზე კი ლივერმორიუმი და ფლოროვიუმია მონიშნული, სხვა ვარიანტებისგან განსხვავებით. ნ ეს კარგად შეეფერება მათ, ვინც უკვე კარგად იცის ქიმია და ასევე, როგორც ლამაზი დესკტოპის ფონი.

სურათის ზომა: 2560x1309;

ფაილის ფორმატი: JPG;

მოკლევადიანი ვერსია (ძველი).

პერიოდული ცხრილის მოკლე პერიოდის ვერსია მინიმალისტური სტილით. მიუხედავად მარტივი გარეგნობისა, ეს ვერსია შეიცავს უამრავ სასარგებლო ინფორმაციას: ელემენტის სახელს რუსულ და ინგლისურ ენებზე, რიცხვი, ფარდობითი ატომური მასა, ელექტრონული კონფიგურაცია. ცხრილის ეს ფორმა ამჟამად მოძველებულად ითვლება, მაგრამ ისინი, ვინც ქიმიას მისი გამოყენებით სწავლობდნენ, უფრო მიეჩვივნენ ამ ვარიანტის გამოყენებას.

შედის 111 ელემენტი. ვარგისია A4 და A3 ფორმატში ბეჭდვისთვის, ასევე დესკტოპის ფონი.

სურათის ზომა: 2864x2370;

). მაგრამ არ არის გვიან, რომ დაეწიოს და საბოლოოდ გავიგო ხსნადობის ცხრილი და ფორმულები. და არა მხოლოდ მათში, თუ მკაფიო გეგმას გააკეთებთ და სწორ მასალებს აირჩევთ. ქიმიის მასწავლებელი და FarSmatceutika ტელეგრამის ავტორი ანა ტიხონოვა საუბრობს ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მზადების შესახებ.

მათთვის, ვინც ემზადება ძირითადი სკოლის გამოცდისთვის

წელს გამოცდის ფორმატი თითქმის უცვლელი დარჩა: 34 დავალების ნაცვლად იქნება 35. მაგრამ ამის გამო, პირველადი ქულების ტესტის ქულებად გადაქცევის სისტემა ოდნავ შეიცვლება. გამოცდა ორი ნაწილისგან შედგება: პირველი მოიცავს რიცხვების ან რიცხვების თანმიმდევრობის არჩევას (29 დავალება), მეორე - პასუხებს დეტალური პასუხით (6 დავალება). ძირითადი ქულების მაქსიმალური რაოდენობა, რომლის დაგროვებაც შესაძლებელია პირველი ნაწილისთვის - 40, მეორესთვის - 20. როგორც წესი, ჩემი მოსწავლეები ამ ეტაპზე იწყებენ პანიკას – როცა იგებენ დავალებებს. მაგრამ სინამდვილეში ყველაფერი ისეთი საშინელი არ არის, როგორც ჩანს.

1. იპოვეთ ვინმე, ვისაც კითხვების დასმა შეგიძლიათ.

არ არის აუცილებელი დამრიგებლის აყვანა. ეს ადამიანი შეიძლება იყოს მასწავლებელი სკოლაში ან სტუდენტი, რომელსაც იცნობთ, რომელიც სწავლობს ქიმიის ფაკულტეტზე. მთავარია, არ შეგეშინდეთ ყველაზე სულელური, თქვენი აზრით, კითხვების დასმაც და შეეცადოთ დაიხუროთ ის ხარვეზები, რომლებიც წარმოიქმნება მომზადების დროს. დამიჯერე, ის ფაქტი, რომ ქიმიაზე მაინც გაქვს ფიქრი, უკვე იმაზე მეტყველებს, რომ პროცესი დაწყებულია. თავისუფლად ასწიეთ ხელი გაკვეთილზე, ჰკითხეთ დამრიგებელს, მონაწილეობა მიიღე თემატურ თემებში დისკუსიებში და ნუ შეგეშინდებათ სხვების თვალში სულელურად გამოიყურებოდეთ.

2. გამოცდისთვის გექნებათ სამი ოფიციალური მოტყუების ფურცელი. და თქვენ უნდა გაიგოთ ისინი

ეს პერიოდული ცხრილი, ხსნადობის ცხრილი და ლითონების ძაბვის სერია. ისინი შეიცავს ინფორმაციის დაახლოებით 70%-ს, რომელიც დაგეხმარებათ გამოცდის წარმატებით ჩაბარებაში. თქვენი წარმატების დარჩენილი 30% მოდის მათი გამოყენების უნარზე.

პერიოდული ცხრილის გასაგებად, ჯერ უნდა შეისწავლოთ ელემენტების პერიოდული თვისებები: ელემენტების ატომების სტრუქტურა, ელექტრონეგატიურობა, მეტალის, არალითონური, ჟანგვის და აღმდგენი თვისებები, ვალენტობა, დაჟანგვის მდგომარეობა. თუ გახსოვთ ისინი, არ მოგიწევთ გაიხსენოთ თითოეული ცალკეული ელემენტის ან ბუნებაში არსებული თითოეული ნივთიერების თვისებები. უბრალოდ შეხედეთ ცხრილს და გახსოვდეთ პერიოდული კანონი.

რჩევა მათთვის, ვისაც ყოველთვის ავიწყდება ყველაფერი: F (ფტორი) არის უძლიერესი არალითონი და ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტი, ხოლო Fr (ფრანციუმი) არის საპირისპირო (ყველაზე ძლიერი ლითონი და ყველაზე ნაკლებად ელექტროუარყოფითი ელემენტი). ეს დაგეხმარებათ დაიწყოთ სადღაც.

3. გადახედეთ მათემატიკას. ქიმიას მის გარეშე ვერ ჩააბარებ

რა თქმა უნდა, არავინ გთხოვს ინტეგრირებას ან დიფერენცირებას და ზოგადად გამოცდის დროს შეგიძლიათ გამოიყენოთ არაპროგრამირებადი კალკულატორი. მაგრამ პროცენტებისა და პროპორციების თემების გამეორება აუცილებელია. პრობლემების გადასაჭრელად არც ისე ბევრი ფორმულაა საჭირო. თქვენ მხოლოდ უნდა გახსოვდეთ საფუძვლები: ფორმულა მასის წილის, ნივთიერების მასის, მოცულობის, ნივთიერების რაოდენობის, სიმკვრივისა და პროდუქტის გამოსათვლელად.მათი გაცნობით, თქვენ შეძლებთ სხვების ჩვენებას უპრობლემოდ.

შეეცადეთ გამოიტანოთ ხსნარის მასა მასის წილადის ფორმულიდან ან, იცოდეთ ნივთიერების მასა და მოლური მასა, განსაზღვროთ მისი რაოდენობა. რამდენიმე კვირის ვარჯიშის შემდეგ შეამჩნევთ, რომ ყველა ეს ფორმულა ურთიერთდაკავშირებულია და თუ რამე დაგავიწყდათ, ყოველთვის შეგიძლიათ მიიღოთ თქვენთვის საჭირო ფორმულა სხვაგან.

4. ქიმიური რეაქციების ცხრილი - თქვენი თანაშემწე

ქიმიაში მართლაც ბევრი ნივთიერებაა მათი სისტემატიზაცია და ნიმუშების იდენტიფიცირება. ნივთიერებებს შორის ურთიერთქმედების ცხრილი დაგეხმარებათ. ამობეჭდეთ და შეინახეთ თვალწინ, როცა პირველად დაიწყებთ ჯაჭვების ან რეაქციების ამოხსნას.

ფოტო: chemistrytutor.wordpress.com/2008/05/15/inorg

Როგორ გამოვიყენოთ ის?

• ისწავლეთ ნივთიერებების კლასის იდენტიფიცირება (ოქსიდები, მჟავები, მარილები, ფუძეები, ლითონები და არალითონები) და გაიგეთ რეაქციების ტიპები და როგორ განსხვავდებიან ისინი ერთმანეთისგან.
• სულ მცირე ორი ნივთიერება რეაგირებს. დაადგინეთ რომელ კლასს მიეკუთვნება პირველი ნივთიერება. იპოვეთ შესაბამისი ელემენტი ცხრილში მარჯვნივ (ან ზედა).
• იგივე გააკეთე მეორე ნივთიერებით, მოძებნე ნივთი მაგიდის ზედა ნაწილში (ან მარჯვნივ).
• შეხედეთ ამ ორი წერტილის გადაკვეთას ცხრილში - ეს არის პასუხი, რომელიც მიღებულია რეაქციაში.

თქვენ არ შეგიძლიათ გამოიყენოთ ასეთი მოტყუების ფურცელი გამოცდის დროს. მაგრამ მომზადების დროს შეგიძლიათ მარტივად დაიმახსოვროთ რა მოხდება, თუ, მაგალითად, მჟავა და ტუტე რეაგირებს და სხვა ნივთიერებები. და ეს არის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის დავალებების დაახლოებით 80%.

5. აიღეთ FIPI წიგნები და გადადით მარტივიდან რთულზე

სინამდვილეში, არ აქვს მნიშვნელობა რომელ სახელმძღვანელოს აირჩევთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მოსამზადებლად. აიღეთ ის, სადაც გაიგებთ მასალას და შეიცავს ყველა იმ თემას, რომელიც გამოჩნდება გამოცდაზე. რაც შეეხება ტესტებს, აქაც არ არის საჭირო ბორბლის ხელახლა გამოგონება: გირჩევთ გამოიყენოთ FIPI წიგნები. მასალა, რომელსაც ისინი აძლევენ, რაც შეიძლება ახლოსაა იმასთან, რაც იქნება გამოცდაზე. და თქვენ შესწავლილ თემებზე ტექსტების ამოხსნა შეგიძლიათ პირდაპირ მათ ვებგვერდზე.

ღირს დავიწყოთ ყველაზე გავრცელებული ბლოკებით:

• ატომური სტრუქტურა, ელემენტების პერიოდული თვისებები
• ქიმიური კავშირის ტიპები
• არაორგანული ნივთიერებების კლასები
• ჰიდროლიზი
• ელექტროლიზი
• ნივთიერებების ერთმანეთთან ურთიერთქმედება და ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია
• პრობლემები თემაზე "გადაწყვეტილებები"
• ქიმიური წონასწორობა
• ორგანული ქიმია (ნაერთების კლასები, მათი მომზადების მეთოდები და ქიმიური თვისებები)

დარჩენილი ბლოკები უფრო რთულია. ძირითადი ბლოკების დავალებების შესრულების შემდეგ, მიხვდებით, რომელ თემებში გაქვთ ხარვეზები და რომელი კარგად იცით. გააძლიერეთ ის თემები, რომლებიც სხვებზე უკეთ იცით და დაუბრუნდით იმ თემების თეორიული საფუძვლების შესწავლას, რომლებიც უარესია. ისწავლეთ თემა და შეასრულეთ 20 ვარჯიში დღეში. თუ ცოტა დრო გაქვთ მოსამზადებლად, ყურადღება გაამახვილეთ დავალებებზე, რომელთა თემები თქვენთვის გასაგებია. სჯობს პრობლემა მთლიანად გადაჭრას რედოქსის რეაქციებით (რედოქსის რეაქციები), ვიდრე არაფრის გაკეთება.

6. თეორია კარგია, მაგრამ ტესტების გარეშე მაინც შეუძლებელია

თუ გეჩვენებათ, რომ თქვენ ყველაფერი იცით თეორიიდან და არ გჭირდებათ დროის დახარჯვა ტესტების გადასაჭრელად, ეს ასე არ არის. გამოცდაზე შეცდომების უმეტესობა ხდება იმის გამო, რომ სტუდენტმა არასწორად წაიკითხა დავალება ან არ ესმის, რას მოელიან მისგან. რაც უფრო ხშირად ჩაატარებთ ტესტებს, მით უფრო სწრაფად გაიგებთ გამოცდის სტრუქტურას და ამოცანის რთულ და იდუმალ ფორმულირებას.

მაგალითად, დავალება No30 ამბობს: „ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ნივთიერებები, რომელთა შორისაც შესაძლებელია იონგაცვლის რეაქცია. თქვენს პასუხში ჩაწერეთ მხოლოდ ერთი შესაძლო რეაქციის მოლეკულური, სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები“. ძალიან ხშირად მოსწავლეები გამოტოვებენ სრული იონური განტოლების დაწერის ეტაპს და მაშინვე წერენ შემოკლებულს, რადგან ეს უფრო სწრაფია. ეს არ არის შეცდომა, მაგრამ შემიძლია გამოვაკლო ერთი ძირითადი ქულა.

7. მაგრამ თქვენ ნამდვილად არ გჭირდებათ ზედმეტი სტატიებისა და ლიტერატურის წაკითხვა

ხანდახან, გამოცდისთვის მომზადებისას, სტუდენტი ისე გაიტაცებს, რომ იწყებს უაღრესად სპეციალიზებული ლიტერატურის კითხვას. და მარტივ კითხვაზე პასუხის გაცემისას თავს იბნევს: როგორც ჩანს, თუთიის ჰიდროქსიდი ამფოტერულ თვისებებს ავლენს და რეაგირებს როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან, მაგრამ ამა თუ იმ სტატიაში ითქვა, რომ ახალი კვლევა სულ სხვა რამეს ამბობს. და ეს კითხვის ნიშნის ქვეშ აყენებს ყველა ფუნდამენტურ ცოდნას ქიმიის შესახებ! რა თქმა უნდა ვაზვიადებ, მაგრამ საქმე იმაშია, რომ გამოცდის მიზანი სასკოლო სასწავლო გეგმის შესახებ თქვენი ცოდნის შემოწმებაა. და სტრატეგია "რაც უფრო მარტივია, მით უკეთესი" შესანიშნავად მუშაობს ტესტებში.

სკოლაშიც კი, ქიმიის გაკვეთილებზე ვისხედით, ყველას გვახსოვს საკლასო ოთახის ან ქიმიური ლაბორატორიის კედელზე დადებული მაგიდა. ეს ცხრილი შეიცავდა კაცობრიობისთვის ცნობილი ყველა ქიმიური ელემენტის კლასიფიკაციას, იმ ფუნდამენტურ კომპონენტებს, რომლებიც ქმნიან დედამიწას და მთელ სამყაროს. მაშინ ვერც კი ვიფიქრებდით მენდელეევის ცხრილიუდავოდ არის ერთ-ერთი უდიდესი სამეცნიერო აღმოჩენა, რომელიც ქიმიის ჩვენი თანამედროვე ცოდნის საფუძველია.

მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი

ერთი შეხედვით, მისი იდეა მოტყუებით მარტივი ჩანს: ორგანიზება ქიმიური ელემენტებიმათი ატომების წონის გაზრდის მიზნით. უფრო მეტიც, უმეტეს შემთხვევაში ირკვევა, რომ თითოეული ელემენტის ქიმიური და ფიზიკური თვისებები ცხრილის წინა ელემენტის მსგავსია. ეს ნიმუში ჩნდება ყველა ელემენტზე, გარდა პირველი რამდენიმესა, უბრალოდ იმიტომ, რომ მათ წინ არ აქვთ ატომური წონის მსგავსი ელემენტები. ამ თვისების აღმოჩენის წყალობით ჩვენ შეგვიძლია მოვათავსოთ ელემენტების წრფივი თანმიმდევრობა მაგიდაზე, ისევე როგორც კედლის კალენდარი და ამით გავაერთიანოთ ქიმიური ელემენტების უზარმაზარი რაოდენობა მკაფიო და თანმიმდევრული ფორმით. რა თქმა უნდა, დღეს ჩვენ ვიყენებთ ატომური რიცხვის კონცეფციას (პროტონების რაოდენობა) ელემენტების სისტემის დასალაგებლად. ამან ხელი შეუწყო ეგრეთ წოდებული ტექნიკური პრობლემის გადაჭრას "პარმუტაციების წყვილის", მაგრამ არ გამოიწვია პერიოდული ცხრილის გარეგნობის ფუნდამენტური ცვლილება.

IN პერიოდული ცხრილიყველა ელემენტი დალაგებულია მათი ატომური რიცხვის, ელექტრონული კონფიგურაციისა და განმეორებადი ქიმიური თვისებების მიხედვით. ცხრილის რიგებს პერიოდები ეწოდება, ხოლო სვეტებს ჯგუფები. პირველი ცხრილი, რომელიც დათარიღებულია 1869 წლით, შეიცავდა მხოლოდ 60 ელემენტს, მაგრამ ახლა ცხრილი უნდა გაფართოვებულიყო იმ 118 ელემენტისთვის, რაც დღეს ვიცით.

მენდელეევის პერიოდული ცხრილისისტემატიზებს არა მხოლოდ ელემენტებს, არამედ მათ ყველაზე მრავალფეროვან თვისებებს. ხშირად საკმარისია ქიმიკოსს თვალწინ ჰქონდეს პერიოდული ცხრილი, რათა სწორად უპასუხოს ბევრ კითხვას (არა მხოლოდ საგამოცდო, არამედ სამეცნიერო).

1M7iKKVnPJE-ის YouTube ID არასწორია.

პერიოდული კანონი

არსებობს ორი ფორმულირება პერიოდული კანონიქიმიური ელემენტები: კლასიკური და თანამედროვე.

კლასიკური, როგორც მისი აღმომჩენი D.I. მენდელეევი: მარტივი სხეულების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები, პერიოდულად არის დამოკიდებული ელემენტების ატომური წონის მნიშვნელობებზე.

თანამედროვე: მარტივი ნივთიერებების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების თვისებები და ფორმები, პერიოდულად არის დამოკიდებული ელემენტების ატომების ბირთვის მუხტზე (რიგობითი რიცხვი).

პერიოდული კანონის გრაფიკული გამოსახულება არის ელემენტების პერიოდული სისტემა, რომელიც არის ქიმიური ელემენტების ბუნებრივი კლასიფიკაცია, რომელიც დაფუძნებულია ელემენტების თვისებების რეგულარულ ცვლილებებზე, მათი ატომების მუხტების მიხედვით. ელემენტების პერიოდული ცხრილის ყველაზე გავრცელებული გამოსახულებებია D.I. მენდელეევის ფორმები მოკლე და გრძელია.

პერიოდული ცხრილის ჯგუფები და პერიოდები

Ჯგუფებშიპერიოდულ სისტემაში ვერტიკალურ რიგებს უწოდებენ. ჯგუფებში ელემენტები გაერთიანებულია მათი ოქსიდების უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობის საფუძველზე. თითოეული ჯგუფი შედგება ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფისაგან. ძირითადი ქვეჯგუფები მოიცავს მცირე პერიოდების ელემენტებს და დიდი პერიოდის ელემენტებს იგივე თვისებებით. გვერდითი ქვეჯგუფები შედგება მხოლოდ დიდი პერიოდების ელემენტებისაგან. ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტების ქიმიური თვისებები მნიშვნელოვნად განსხვავდება.

პერიოდიეწოდება ელემენტების ჰორიზონტალურ მწკრივს, რომლებიც განლაგებულია ატომური რიცხვების გაზრდის მიზნით. პერიოდულ სისტემაში შვიდი პერიოდია: პირველ, მეორე და მესამე პერიოდს პატარას უწოდებენ, ისინი შეიცავენ შესაბამისად 2, 8 და 8 ელემენტს; დარჩენილ პერიოდებს უწოდებენ დიდს: მეოთხე და მეხუთე პერიოდებში არის 18 ელემენტი, მეექვსეში - 32, ხოლო მეშვიდეში (ჯერ არ დასრულებულა) - 31 ელემენტი. ყოველი პერიოდი, გარდა პირველისა, იწყება ტუტე ლითონით და მთავრდება კეთილშობილი გაზით.

სერიული ნომრის ფიზიკური მნიშვნელობაქიმიური ელემენტი: ატომის ბირთვში პროტონების რაოდენობა და ატომის ბირთვის გარშემო მოძრავი ელექტრონების რაოდენობა უდრის ელემენტის ატომურ რაოდენობას.

პერიოდული ცხრილის თვისებები

შეგახსენებთ რომ ჯგუფებიპერიოდულ სისტემაში ვერტიკალურ რიგებს უწოდებენ და ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტების ქიმიური თვისებები მნიშვნელოვნად განსხვავდება.

ქვეჯგუფებში ელემენტების თვისებები ბუნებრივად იცვლება ზემოდან ქვემოდან:

• იზრდება მეტალის თვისებები და სუსტდება არამეტალური თვისებები;
• იზრდება ატომის რადიუსი;
• იზრდება ელემენტის მიერ წარმოქმნილი ფუძეებისა და უჟანგბადო მჟავების სიძლიერე;
• ელექტრონეგატიურობა მცირდება.

ყველა ელემენტი, გარდა ჰელიუმის, ნეონისა და არგონისა, ქმნის ჟანგბადის ნაერთებს. პერიოდულ სისტემაში ისინი ხშირად გამოსახულია ზოგადი ფორმულებით, რომლებიც განლაგებულია თითოეული ჯგუფის ქვეშ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის გაზრდის თანმიმდევრობით: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, სადაც სიმბოლო R აღნიშნავს ამ ჯგუფის ელემენტს. უმაღლესი ოქსიდების ფორმულები ვრცელდება ჯგუფის ყველა ელემენტზე, გარდა გამონაკლისი შემთხვევებისა, როდესაც ელემენტებს არ აქვთ ჯგუფის რიცხვის ტოლი ჟანგვის მდგომარეობა (მაგალითად, ფტორი).

შემადგენლობის R 2 O ოქსიდები ავლენენ ძლიერ საბაზისო თვისებებს, ხოლო მათი ფუძეობა იზრდება ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად RO შემადგენლობის ოქსიდები (გარდა BeO) ავლენენ ძირითად თვისებებს. RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 შემადგენლობის ოქსიდები ავლენენ მჟავე თვისებებს და მათი მჟავიანობა იზრდება ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად.

ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები, დაწყებული IV ჯგუფიდან, ქმნიან აირისებრ წყალბადის ნაერთებს. ასეთი ნაერთების ოთხი ფორმა არსებობს. ისინი განლაგებულია ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების ქვეშ და წარმოდგენილია ზოგადი ფორმულებით RH 4, RH 3, RH 2, RH თანმიმდევრობით.

RH 4 ნაერთები ბუნებით ნეიტრალურია; RH 3 - სუსტად ძირითადი; RH 2 - ოდნავ მჟავე; RH - ძლიერ მჟავე ხასიათი.

შეგახსენებთ რომ პერიოდიეწოდება ელემენტების ჰორიზონტალურ მწკრივს, რომლებიც განლაგებულია ატომური რიცხვების გაზრდის მიზნით.

ელემენტის სერიული ნომრის გაზრდის პერიოდის განმავლობაში:

• იზრდება ელექტრონეგატიურობა;
• მცირდება მეტალის თვისებები, იზრდება არალითონური თვისებები;
• ატომის რადიუსი მცირდება.

პერიოდული ცხრილის ელემენტები

ტუტე და დედამიწის ტუტე ელემენტები

ეს მოიცავს ელემენტებს პერიოდული ცხრილის პირველი და მეორე ჯგუფებიდან. ტუტე ლითონებიპირველი ჯგუფიდან - რბილი ლითონები, ვერცხლისფერი, ადვილად დასაჭრელი დანით. ყველა მათგანს აქვს ერთი ელექტრონი გარე გარსში და მშვენივრად რეაგირებს. დედამიწის ტუტე ლითონებიმეორე ჯგუფიდან ასევე აქვს ვერცხლისფერი ელფერი. ორი ელექტრონი მოთავსებულია გარე დონეზე და, შესაბამისად, ეს ლითონები ნაკლებად ურთიერთქმედებენ სხვა ელემენტებთან. ტუტე ლითონებთან შედარებით, დედამიწის ტუტე ლითონები დნება და დუღდება მაღალ ტემპერატურაზე.

ტექსტის ჩვენება/დამალვა

ლანთანიდები (იშვიათი დედამიწის ელემენტები) და აქტინიდები

ლანთანიდები- ელემენტების ჯგუფი, რომელიც თავდაპირველად გვხვდება იშვიათ მინერალებში; აქედან მომდინარეობს მათი სახელწოდება "იშვიათი დედამიწის" ელემენტები. შემდგომში გაირკვა, რომ ეს ელემენტები არც ისე იშვიათია, როგორც თავდაპირველად ეგონათ, და ამიტომ სახელი ლანთანიდები ეწოდა იშვიათი დედამიწის ელემენტებს. ლანთანიდები და აქტინიდებიიკავებენ ორ ბლოკს, რომლებიც განლაგებულია ელემენტების ძირითადი ცხრილის ქვეშ. ორივე ჯგუფში შედის ლითონები; ყველა ლანთანიდი (პრომეთიუმის გარდა) არარადიოაქტიურია; აქტინიდები, პირიქით, რადიოაქტიურია.

ტექსტის ჩვენება/დამალვა

ჰალოგენები და კეთილშობილი აირები

ჰალოგენები და კეთილშობილი აირები დაჯგუფებულია პერიოდული ცხრილის მე-17 და მე-18 ჯგუფებად. ჰალოგენებიარალითონური ელემენტებია, მათ გარე გარსში შვიდი ელექტრონი აქვთ. IN კეთილშობილური აირებიყველა ელექტრონი გარე გარსშია, ამიტომ ისინი თითქმის არ მონაწილეობენ ნაერთების ფორმირებაში. ამ გაზებს უწოდებენ "კეთილშობილურ" გაზებს, რადგან ისინი იშვიათად რეაგირებენ სხვა ელემენტებთან; ანუ ისინი მოიხსენიებენ კეთილშობილური კასტის წევრებს, რომლებიც ტრადიციულად ერიდებიან საზოგადოების სხვა ადამიანებს.

ტექსტის ჩვენება/დამალვა

გარდამავალი ლითონები

გარდამავალი ლითონებიპერიოდულ სისტემაში 3-12 ჯგუფები დაიკავეთ. მათი უმრავლესობა მკვრივია, მყარი, კარგი ელექტრული და თბოგამტარობით. მათი ვალენტური ელექტრონები (რომლის დახმარებით ისინი სხვა ელემენტებთან არიან დაკავშირებული) განლაგებულია რამდენიმე ელექტრონულ გარსში.

ტექსტის ჩვენება/დამალვა

მეტალოიდები

მეტალოიდებიიკავებენ პერიოდული ცხრილის 13-16 ჯგუფებს. მეტალოიდები, როგორიცაა ბორი, გერმანიუმი და სილიციუმი, არის ნახევარგამტარები და გამოიყენება კომპიუტერული ჩიპებისა და მიკროსქემის დაფების დასამზადებლად.

ტექსტის ჩვენება/დამალვა

გარდამავალი ლითონები

ელემენტები ე.წ გარდამავალი ლითონები, მიეკუთვნება პერიოდული ცხრილის 13-15 ჯგუფებს. ლითონებისგან განსხვავებით, მათ არ აქვთ ბზინვარება, მაგრამ აქვთ მქრქალი ფერი. გარდამავალ ლითონებთან შედარებით, გარდამავალი ლითონები უფრო რბილია, აქვთ დაბალი დნობის და დუღილის წერტილები და მაღალი ელექტრონეგატიურობა. მათი ვალენტური ელექტრონები, რომლებთანაც ისინი ამაგრებენ სხვა ელემენტებს, განლაგებულია მხოლოდ გარე ელექტრონულ გარსზე. გარდამავალი ლითონის ჯგუფის ელემენტებს გაცილებით მაღალი დუღილის წერტილი აქვთ, ვიდრე მეტალოიდებს.

ახლა გააერთიანეთ თქვენი ცოდნა პერიოდული ცხრილის შესახებ ვიდეოს ყურებით და სხვა.

მშვენიერია, პირველი ნაბიჯი ცოდნისკენ მიმავალ გზაზე გადაიდგა. ახლა თქვენ მეტ-ნაკლებად ორიენტირებული ხართ პერიოდულ სისტემაზე და ეს ძალიან გამოგადგებათ, რადგან მენდელეევის პერიოდული სისტემა არის საფუძველი, რომელზეც დგას ეს საოცარი მეცნიერება.

პერიოდული ცხრილი არის ქიმიის ჩვენი თანამედროვე ცოდნის საფუძველი.

• რამდენი ელემენტია პერიოდულ სისტემაში?
• პერიოდული ცხრილის კლასიკური ხედი
• ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის პერიოდული ცხრილი
• მენდელეევის პერიოდული კანონი

რამდენი ელემენტია პერიოდულ სისტემაში?

პასუხი: 118 ან 126 ელემენტი დამოკიდებულია მაგიდის ტიპზე.

რატომ ასეთი განსხვავება?

ბუნებაში ადამიანებმა აღმოაჩინეს 94 ელემენტი. დანარჩენი 24 ელემენტი შეიქმნა ლაბორატორიებში. სულ არის 118 ცალი. კიდევ 8 ელემენტი მხოლოდ ჰიპოთეტური ვარიანტია.

პერიოდული ცხრილის კლასიკური ხედი

ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის პერიოდული ცხრილი

ქვემოთ მოცემულია ცხრილი, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე ქიმიაში და შედის დამტკიცებული დოკუმენტების პაკეტში.

მენდელეევის პერიოდული კანონი

ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონის ორი ფორმულირება არსებობს: კლასიკური და თანამედროვე.

კლასიკური,როგორც აღწერილია მისმა აღმომჩენმა დ.ი. მენდელეევი:

”მარტივი სხეულების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები, პერიოდულად არის დამოკიდებული ელემენტების ატომური წონის მნიშვნელობებზე.”