Είναι δυνατή η φόρτιση κανονικών μπαταριών; Μίας χρήσης ή επαναχρησιμοποιήσιμη. Είναι δυνατή η φόρτιση μιας αλκαλικής μπαταρίας;

Σχεδόν κάθε σύγχρονος άνθρωπος έχει μια συσκευή που λειτουργεί με μπαταρία: ένα τηλεχειριστήριο, ένα ρολόι, ένα φακό, ένα κινητό τηλέφωνο ή ένα φορητό υπολογιστή. Όλα αυτά έχουν γίνει συνηθισμένα, λίγοι άνθρωποι σκέφτονται τις αρχές λειτουργίας των μπαταριών και όμως έχουν περάσει περισσότερα από διακόσια χρόνια από την εφεύρεσή τους.

Ιστορία της ανακάλυψης

Πολλές επιστημονικές ανακαλύψεις γίνονται από ανθρώπους μακριά από τον τομέα στον οποίο η ανακάλυψη βρίσκει την εφαρμογή της. Το ίδιο έγινε και με τις μπαταρίες. Το φαινόμενο της ροής ηλεκτρικού ρεύματος μεταξύ διαφορετικών μετάλλων σε αλμυρό περιβάλλον ανακαλύφθηκε από τον φυσιολόγο Luigi Galvani και από τότε ονομάζεται γαλβανισμός. Αυτό συνέβη εντελώς τυχαία: ενώ ανατέμνει τους βατράχους, ο εργαστηριακός βοηθός παρατήρησε τη σύσπαση των ποδιών τους όταν ήρθαν σε επαφή με ένα νυστέρι. Το όργανο ήταν φτιαγμένο από ατσάλι και οι βάτραχοι στερεώνονταν με χάλκινους σφιγκτήρες, με μέσο οι μύες τους. Αυτή ήταν η πρώτη γαλβανική κυψέλη. Η ηλεκτρική ώθηση διεγείρει τις νευρικές απολήξεις στα πόδια, γεγονός που οδήγησε σε συστολή των μυών.

Η περίεργη συμπεριφορά των βατράχων οδήγησε στην εμφάνιση της θεωρίας του γαλβανισμού, η οποία δοκιμάστηκε από έναν φίλο του φυσιολόγου, τον Αλεσάντρο Βόλτα. Συνέχισε την έρευνά του για το φαινόμενο και δημιούργησε την πρώτη μπαταρία το 1800. Φυσικά, έμοιαζε ελάχιστα με τα σύγχρονα και ήταν ακόμα πολύ μακριά από την καθημερινή χρήση - οι ηλεκτρικές συσκευές βρίσκονταν κυρίως σε επιστημονικά εργαστήρια και εμφανίζονταν στους απλούς ανθρώπους στις παραστάσεις του τσίρκου ως ενδιαφέρουσες περιέργειες.

Σύγχρονες μπαταρίες

Έχει περάσει πολύς καιρός από την εμφάνιση των γαλβανικών κυψελών η εμφάνισή τους έχει αλλάξει πολύ. Παρά τις αλλαγές, η αρχή λειτουργίας τέτοιων μπαταριών παραμένει η ίδια. Εξακολουθούν να αποτελούνται από δύο ηλεκτρόδια (άνοδος, κάθοδος) και έναν ηλεκτρολύτη.

Με την εξάπλωση των πρώτων συμπαγών ηλεκτρικών συσκευών και τη συσσώρευση εμπειρίας στη χρήση μπαταριών, τα πλεονεκτήματα και τα μειονεκτήματά τους έγιναν ορατά. Ήταν ογκώδη, ζύγιζαν πολύ και υπήρχαν απώλειες ηλεκτρολυτών, οξείδωση των ηλεκτροδίων και συσσώρευση αλατιού. Η εξέλιξη των μπαταριών ξεκίνησε και συνεχίζεται σήμερα. Οι μπαταρίες χωρίζονται σε δύο μεγάλες κατηγορίες - πρωτογενείς, οι οποίες περιλαμβάνουν γαλβανικές κυψέλες και δευτερεύουσες, τις περισσότερες φορές αποκαλούμενες μπαταρίες. Οι αντιδράσεις που συμβαίνουν στο πρωτεύον είναι μη αναστρέψιμες, τελικά χάνουν όλο το φορτίο και πρέπει να απορριφθούν. Τα δευτερεύοντα σάς επιτρέπουν να επαναφέρετε τη φόρτιση μετά την εκφόρτιση και να επαναχρησιμοποιήσετε την μπαταρία, ο κύκλος της οποίας επαναλαμβάνεται πολλές φορές.

Οι μπαταρίες διακρίνονται επίσης από τον τύπο των υλικών που χρησιμοποιούνται για τα ηλεκτρόδια και τον τύπο των ηλεκτρολυτών. Με βάση τον τύπο του καθολύτη, γίνεται διάκριση μεταξύ αλατιού και αλκαλικών ή αλκαλικών μπαταριών. Ας δούμε τι είναι αυτό με περισσότερες λεπτομέρειες. Το ηλεκτρόδιο είναι συνήθως κατασκευασμένο από μέταλλο, αλλά υπάρχουν και άλλες μέθοδοι. Για πολύ καιρό δοκιμάζονταν διάφορα μέταλλα και υλικά ως ηλεκτρόδια και ηλεκτρολύτες. Μερικά έπεσαν εκτός χρήσης λόγω υψηλού κόστους, άλλα λόγω τοξικότητας (υδράργυρος) και άλλα είχαν χαμηλή αξιοπιστία. Αλλά πολλοί τύποι μπαταριών έχουν παραμείνει σε χρήση και χρησιμοποιούνται ακόμη και σήμερα. Γιατί συμβαίνει αυτό; Είναι όλα σχετικά με την ποικιλία των ηλεκτρικών συσκευών - διαφορετικές συσκευές έχουν διαφορετικές απαιτήσεις

Ορισμένες μπαταρίες είναι πολύ φθηνές και εύκολες στην κατασκευή, όπως οι μπαταρίες αλατιού σε ρολόι ή τηλεχειριστήριο. Λειτουργούν με μικρό φορτίο και οι απαιτήσεις για αυτά είναι ελάχιστες. Για άλλους, η αξιοπιστία είναι σημαντική - αυτές είναι μπαταρίες αυτοκινήτου, αδιάλειπτα τροφοδοτικά. Ωστόσο, λόγω του όγκου και της μεγάλης μάζας τους, η χρήση τους περιορίζεται σε μεταφορικές και σταθερές συσκευές. Ένας συνδυασμός αξιοπιστίας και συμπαγούς είναι επίσης απαραίτητος για σύγχρονα κινητά τηλέφωνα και φορητούς υπολογιστές.

Μπαταρία αλατιού

Γνωστό και ως στοιχείο Leclanche. Η ημερομηνία της εφεύρεσής του θεωρείται το 1865. Αυτή τη στιγμή, αυτές είναι οι φθηνότερες και πιο παραγόμενες μπαταρίες. Διανέμονται σε όλο τον κόσμο και χρησιμοποιούνται στις περισσότερες ηλεκτρικές συσκευές χαμηλής κατανάλωσης (ρολόγια, τηλεχειριστήρια). Η συσκευή είναι πολύ απλή - το ένα ηλεκτρόδιο είναι κέλυφος ψευδαργύρου, το άλλο είναι μια ράβδος άνθρακα (γι' αυτό ονομάζονται επίσης άνθρακας-ψευδάργυρος) και ο ηλεκτρολύτης είναι χλωριούχο αμμώνιο, παχύρρευστο με άμυλο. Εκτός από τα προφανή πλεονεκτήματα, οι μπαταρίες αλατιού έχουν ορισμένα μειονεκτήματα: ξήρανση του ηλεκτρολύτη, αλάτωση της εσωτερικής επιφάνειας του κελύφους ψευδαργύρου και οξείδωση του. Όταν οξειδώνεται, το κέλυφος γίνεται πιο λεπτό και μπορεί να καταρρεύσει το μόνο πράγμα που απομένει είναι να πετάξετε την μπαταρία. Η αλατότητα μπορεί να καταπολεμηθεί χρησιμοποιώντας συσκευές που παρέχουν ένα διαμορφωμένο ρεύμα στη συσκευή, το οποίο της επιτρέπει να χρησιμοποιείται για πολύ περισσότερο.

Αλκαλική μπαταρία

Ή μια αλκαλική μπαταρία, μπορείτε να τη διακρίνετε από μια μπαταρία αλατιού με την επιγραφή στη θήκη που είναι σύμφωνη με το όνομα - Αλκαλική. Εάν χρησιμοποιούνται μπαταρίες αλατιού όπου δεν απαιτείται υψηλό ρεύμα, τότε οι αλκαλικές μπαταρίες χρησιμοποιούνται σε συσκευές με υψηλή κατανάλωση ενέργειας (ψηφιακές κάμερες, συσκευές με ηλεκτροκινητήρες). Τι είναι; Σχεδόν το ίδιο με το αλάτι? Η κύρια διαφορά είναι ότι ο ψευδάργυρος κατανέμεται σε μορφή σκόνης σε ολόκληρο τον όγκο του ηλεκτρολύτη. Αυτό σας επιτρέπει να αυξήσετε την περιοχή επαφής και να αυξήσετε την αξιοπιστία σε υψηλές τάσεις. Χάρη σε αυτό, η αλκαλική μπαταρία αποθηκεύεται περισσότερο και είναι ανθεκτική σε χαμηλές θερμοκρασίες. Επομένως, σε συσκευές που χαρακτηρίζονται από μεγάλες διακοπές λειτουργίας (για παράδειγμα, φακοί), χρησιμοποιούνται συχνότερα.

Αλκαλικές μπαταρίες - ποιες είναι καλύτερες;

Η επιλογή της πηγής ενέργειας εξαρτάται από τα στοιχεία στα οποία χρησιμοποιείται. Για συσκευές που καταναλώνουν ενέργεια, όπως κάμερα ή ραδιοελεγχόμενο μοντέλο, χρησιμοποιείται αλκαλική μπαταρία. Εάν πρέπει να επαναφορτίσετε ένα λιγότερο ενεργοβόρο τηλεχειριστήριο για οικιακές συσκευές ή ρολόι χειρός, τότε, κατά κανόνα, χρησιμοποιούνται μπαταρίες αλατιού λόγω του χαμηλού κόστους και της μεγάλης διάρκειας ζωής τους. Επί του παρόντος, υπάρχουν πολλοί κατασκευαστές αλκαλικών μπαταριών, αλλά οι αλκαλικές μπαταρίες Duracell θεωρούνται από τις πιο αξιόπιστες. Μέχρι πρόσφατα, παράγονταν από την εταιρεία Gilette και μετά την εξαγορά της από την Procter & Gamble.

Μπορούν να φορτιστούν οι αλκαλικές μπαταρίες;

Η απάντηση σε αυτό το ερώτημα είναι όχι. Σε αυτή την περίπτωση, είναι πιο κερδοφόρο να αγοράσετε μια νέα συσκευή, ειδικά επειδή η διάρκεια ζωής τους είναι αρκετά μεγάλη. Όταν προσπαθείτε να επαναφορτίσετε, η αλκαλική μπαταρία θα αρχίσει να θερμαίνεται και να μην μπορεί να χρησιμοποιηθεί και μπορεί ακόμη και να εκραγεί. Ωστόσο, η διάρκεια ζωής των ίδιων των μπαταριών μπορεί να αυξηθεί αλλάζοντας εναλλάξ τις πηγές ενέργειας, επιτρέποντας σε μία από αυτές να "επαναφορτίσει" λίγο. Όσον αφορά το ερώτημα αν μπορούν να φορτιστούν οι αλκαλικές μπαταρίες, η απάντηση είναι σαφώς αρνητική.

Η χρήση συνηθισμένων μπαταριών είναι ασύμφορη, καθώς η διάρκεια ζωής τους είναι πολύ περιορισμένη. Επομένως, είναι πιο πρακτικό να χρησιμοποιείτε μπαταρίες. Το πλεονέκτημά τους έγκειται στην επαναλαμβανόμενη χρήση, υπό την προϋπόθεση ότι γίνεται σωστός χειρισμός. Πρώτα απ 'όλα, αυτό οφείλεται στις συνθήκες επαναφόρτισής τους. Οι μπαταρίες, απελευθερώνοντας τη συσσωρευμένη ενέργεια στις συσκευές, πρέπει να φορτίζονται περιοδικά. Για αυτό χρησιμεύουν οι φορτιστές μπαταριών.

Η ιστορία των φορτιστών

Η ανακάλυψη του γαλβανικού ηλεκτρισμού οδήγησε στη δημιουργία του πρώτου πρωτότυπου επαναφορτιζόμενων μπαταριών. Το 1798, ο Ιταλός φυσικός Alessandro Volta διεξήγαγε ένα πείραμα που περιελάμβανε την τοποθέτηση πλακών χαλκού και ψευδαργύρου συνδεδεμένων σε σειρά σε ένα όξινο διάλυμα. Ανακάλυψε ότι όταν το ρεύμα περνούσε μέσα από τις πλάκες μετά τη διακοπή του, ένα υπολειπόμενο φορτίο παρέμεινε πάνω τους. Στη συνέχεια, ο Gotero, ο Marianini και ο Becquerel ενδιαφέρθηκαν για αυτά τα πειράματα. Αλλά μόνο το 1859 ο Plante δημιούργησε την πραγματικά πρώτη μπαταρία..

Το πείραμά του βασίστηκε σε λωρίδες μολύβδου με ένα κομμάτι ύφασμα στριμωγμένο ανάμεσά τους. Στη συνέχεια κύλησε τις λωρίδες και τις βύθισε σε οξινισμένο νερό. Εφαρμόζοντας και αφαιρώντας ρεύμα, έλαβε μια διαφορά δυναμικού μεταξύ τους, δηλαδή τη συσσώρευση χωρητικότητας από το στοιχείο. Η περαιτέρω ανάπτυξη οδήγησε στο γεγονός ότι όταν οι πλάκες επικαλύφθηκαν με οξείδια μολύβδου, ο σχηματισμός του ενεργού στρώματος βελτιώθηκε.

Το 1896, η αμερικανική εταιρεία National Carbon Company (NCC) ήταν η πρώτη στον κόσμο που άρχισε να παράγει μπαταρίες. Σήμερα είναι γνωστό ως Energizer. Στις αρχές του 1901, ο επιστήμονας Thomas Edison κατοχύρωσε με δίπλωμα ευρεσιτεχνίας έναν τύπο μπαταρίας νικελίου-καδμίου. Την ίδια στιγμή, ο Waldmar Jungner ανέπτυξε έναν τύπο νικελίου-σιδήρου που ονομάζεται αλκαλική μπαταρία. Οι αλκαλικές μπαταρίες χρησιμοποιούνται στις μεταφορές και στα εργοστάσια παραγωγής ενέργειας. Παράλληλα με την ανάπτυξη των μπαταριών, αναπτύσσονται και τεχνολογίες ανάκτησης φόρτισης.

Τύποι μπαταριών και τα χαρακτηριστικά τους

Ανάλογα με την τεχνολογία κατασκευής των επαναφορτιζόμενων μπαταριών (AB), χρησιμοποιούνται διάφορες μέθοδοι φόρτισης. Πρώτα απ 'όλα, αυτό εξαρτάται από τις χημικές διεργασίες που λαμβάνουν χώρα μέσα στα στοιχεία της μπαταρίας. Με την ίδια αρχή λειτουργίας, οι μπαταρίες χωρίζονται ανάλογα με τα υλικά κατασκευής και τις χημικές διεργασίες που λαμβάνουν χώρα σε αυτές.

Ταυτόχρονα, είναι σημαντικό για πολλούς τύπους να αποτρέψουν την υπερφόρτιση ή να τους φέρουν σε κατάσταση βαθιάς εκφόρτισης.

Είναι εύκολο να προσδιορίσετε ποιες μπαταρίες μπορούν να φορτιστούν στο φορτιστή κοιτάζοντας τις ενδείξεις. Αυτά που προορίζονται για επαναφόρτιση υποδεικνύονται με την χωρητικότητά τους σε Ah και την ονομαστική τάση. Η κύρια διαφορά είναι η χημική αντίδραση:Για μπαταρίες είναι αναστρέψιμη, αλλά για κανονικές μπαταρίες, όπως κυψέλες νομίσματος, δεν είναι. Οι μπαταρίες χωρίζονται στους εξής τύπους:

Αν και στην πραγματικότητα, όταν απαντάτε στην ερώτηση εάν οι αλκαλικές μπαταρίες μπορούν να φορτιστούν, θα πρέπει να πείτε επισήμως ναι. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι σε αυτά συμβαίνουν και χημικές διεργασίες, έστω και μη αναστρέψιμες, επιτρέποντας όμως τη συσσώρευση χωρητικότητας. Αυτό λαμβάνει υπόψη ότι η φόρτιση, που συσσωρεύεται σε υψηλή ταχύτητα, οδηγεί σε γρήγορη θέρμανση της μπαταρίας. Επομένως, δεν πρέπει να φορτίζονται για περισσότερο από 10-15 λεπτά, ενώ καλό είναι να ελέγχετε την επιφάνεια για θέρμανση και η εφαρμοζόμενη τάση να μην υπερβαίνει την ονομαστική τάση.

Έτσι, οι φορτιστές που χρησιμοποιούνται πρέπει να αποτρέπουν την υπερφόρτιση των μπαταριών, να ελέγχουν τη θερμοκρασία και να μπορούν να καταπολεμήσουν το λεγόμενο φαινόμενο μνήμης. Οι κατασκευαστές προσφέρουν τόσο γενικές συσκευές κατάλληλες για όλους τους τύπους μπαταριών, όσο και μεμονωμένες. Η κύρια απαίτηση για τη συσκευή είναι να διασφαλίζει μια ασφαλή και σωστή διαδικασία φόρτισης.

Μέθοδοι φόρτισης

Πριν φορτίσετε μια μπαταρία ΑΑ στο σπίτι, καλό είναι να γνωρίζετε τι τύπο ελέγχου φορτιστή θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε. Χρησιμοποιούνται δύο μέθοδοι ελέγχου φόρτισης:

• με ρεύμα?
• με τάση.

Η πρώτη μέθοδος χρησιμοποιείται για μπαταρίες NiCd και NiMh και η δεύτερη για μπαταρίες μολύβδου-οξέος, LiIon και LiPol. Οι αυτόματοι φορτιστές μπαταριών που χρησιμοποιούν εξειδικευμένους μικροελεγκτές σάς επιτρέπουν να επαναφορτίζετε σωστά κάθε τύπο ενεργειακής κυψέλης και να ελέγχετε τα στάδια ανάκτησης ενέργειας.

Φορτιστής με έλεγχο ρεύματος

Τέτοιες συσκευές ονομάζονται γαλβανοστατικές. Η κύρια παράμετρος της μνήμης είναι η τιμή ρεύματος της μπαταρίας. Η σωστή επαναφόρτιση της μπαταρίας και η μη επιδείνωση των χαρακτηριστικών της μπορεί να επιτευχθεί επιλέγοντας την τρέχουσα τιμή και την ταχύτητα φόρτισης. Για να προσδιοριστούν οι τρέχουσες τιμές, χρησιμοποιείται η ισότητα I = 0,1C, όπου C είναι η χωρητικότητα της μπαταρίας. Δεν είναι δύσκολο να καταλάβουμε γιατί δεν συνιστάται η χρήση μεγαλύτερης τιμής φανταζόμενοι τις χημικές διεργασίες που λαμβάνουν χώρα σε γαλβανικές συσκευές. Επιπλέον, πρώτον, υπάρχει αυξημένη θέρμανση και, δεύτερον, υπάρχει ένα φαινόμενο μνήμης.

Για να αποφευχθεί η αυτοεκφόρτιση, οι φορτιστές συνήθως αλλάζουν σε λειτουργία φόρτισης χαμηλού ρεύματος στο τέλος της φόρτισης.

Αλλά αυτή η μέθοδος είναι απαράδεκτη για αλκαλικές μπαταρίες, επομένως δεν μπορούν να επαναφορτιστούν σε αυτήν τη λειτουργία. Για αυτούς τους τύπους, χρησιμοποιείται μια μέθοδος τερματισμού φόρτισης όταν το ρεύμα δεν αλλάζει για αρκετές ώρες.

Μέθοδος ελέγχου τάσης

Ο τύπος λειτουργίας βασίζεται σε μια ποτενσιοστατική λειτουργία που απενεργοποιεί τη διαδικασία φόρτισης όταν επιτευχθεί μια συγκεκριμένη τάση. Αυτός ο τύπος φορτιστή χρησιμοποιεί διαφορετικούς ρυθμούς φόρτισης. Για το νικέλιο-κάδμιο και το υδρίδιο νικελίου-μετάλλου, χρησιμοποιούνται τρεις ρυθμοί φόρτισης: μακρύς (0,1C), γρήγορος (0,3C) και εξαιρετικά γρήγορος (1C). Κατά τη διαδικασία φόρτισης, το ρεύμα μειώνεται και η τάση στους ακροδέκτες της μπαταρίας πλησιάζει την τάση του φορτιστή. Πιστεύεται ότι αυτή η μέθοδος δεν μπορεί να φορτίσει πλήρως την μπαταρία.

Προδιαγραφές φορτιστή

Στα καταστήματα υπάρχει μια ποικιλία συσκευών που χρησιμοποιούνται για φόρτιση σε διαφορετικές κατηγορίες τιμών. Μπορούν να είναι απλά, διαμορφωμένα για συγκεκριμένο ρεύμα φόρτισης ή, κατά προτίμηση, έξυπνα. Η επιλογή του φορτιστή θα πρέπει να ληφθεί σοβαρά υπόψη, καθώς η διάρκεια ζωής των μπαταριών εξαρτάται άμεσα από αυτό. Οι συσκευές φόρτισης κακής ποιότητας οδηγούν σε ταχεία μείωση της χωρητικότητας. Όταν επιλέγετε φορτιστή για μπαταρίες AA, δώστε προσοχή στις ακόλουθες παραμέτρους:

Κατά την επιλογή, η αυτόματη φόρτιση συχνά συγχέεται με την έξυπνη φόρτιση. Η διαφορά είναι ότι ο πρώτος τύπος απενεργοποιεί τη διαδικασία φόρτισης αφού φτάσει την απαιτούμενη τιμή τάσης στους ακροδέκτες της μπαταρίας. Και ο δεύτερος τύπος προορίζεται όχι μόνο για άμεση φόρτιση, αλλά και για αποκατάσταση της χωρητικότητας των μπαταριών. Όταν είναι ενεργοποιημένες, τέτοιες συσκευές μετρούν τη χωρητικότητα της μπαταρίας και προσπαθούν, μέσω κύκλων εκπαίδευσης, να φέρουν τα χαρακτηριστικά τους στις αρχικές παραμέτρους.

Τα πιο δημοφιλή από αυτά είναι τα ακόλουθα

• Panasonic Eneloop BQ-CC17;
• Technoline BC 700;
• La-Crosse BC-1000;
• Opus BT C3100.

Αυτές οι συσκευές είναι καθολικές, επιτρέποντάς σας να φορτίζετε διαφορετικούς τύπους μπαταριών και έχουν πολλά ανεξάρτητα κανάλια. Η όλη διαδικασία καταλήγει στην τοποθέτηση της μπαταρίας στον φορτιστή και στην ενεργοποίηση της.

Σήμερα, οι μπαταρίες χρησιμοποιούνται ευρέως ως πηγές ενέργειας για συσκευές. Χωρίζονται σε φθηνές αναλώσιμες και πιο ακριβές επαναφορτιζόμενες μπαταρίες. Υπάρχει δυνατότητα φόρτισης μπαταριών εάν είναι μιας χρήσης; Είναι δυνατό, αλλά δεν είναι αποτελεσματικό και ασφαλές:

1. Είναι ευκολότερο και ασφαλέστερο να φορτίζετε την μπαταρία σε φορτιστή μπαταρίας που έχει το ίδιο μέγεθος με την μπαταρία. Ωστόσο, με κάθε φόρτιση, η διάρκεια ζωής της μπαταρίας μειώνεται κατά ένα τρίτο και η πιθανότητα διαρροής της μπαταρίας αυξάνεται.
2. Μπορείτε να τοποθετήσετε μια αποφορτισμένη μπαταρία μεταξύ δύο φορτισμένων +k+ και -k-. Είναι προτιμότερο να χρησιμοποιείτε πιο ισχυρές μπαταρίες ή επαναφορτιζόμενες μπαταρίες. Μια μπαταρία που φορτίζεται με αυτόν τον τρόπο δεν θα διαρκέσει πολύ.
3. Ζεστάνετε την μπαταρία. Μετά τη θέρμανση, η μπαταρία θα λειτουργήσει για κάποιο χρονικό διάστημα, αλλά όταν θερμανθεί, υπάρχει κίνδυνος η μπαταρία να διαρρεύσει, να πάρει φωτιά ή ακόμα και να εκραγεί.
4. Τρυπήστε μια μικρή τρύπα με μια βελόνα και ρίξτε σε βραστό νερό για 20 δευτερόλεπτα. Όπως και με τη θέρμανση με οποιονδήποτε άλλο τρόπο, κινδυνεύετε να διαρρεύσει ή να εκραγεί η μπαταρία.
5. Εάν πρέπει επειγόντως να επαναφέρετε τη λειτουργικότητα της μπαταρίας για σύντομο χρονικό διάστημα, μπορείτε να την ισιώσετε ελαφρώς με ένα σφυρί, μειώνοντας φυσικά τον όγκο της.

Αυτές οι συμβουλές είναι κατάλληλες μόνο για τη φόρτιση μπαταριών αλατιού και μεταξιού. Οι μπαταρίες λιθίου δεν πρέπει ποτέ να επιχειρήσετε να επαναφορτιστούν, καθώς θα ζεσταθούν πολύ όταν εφαρμοστεί τάση, με αποτέλεσμα μια έκρηξη που μπορεί όχι μόνο να βλάψει τον φορτιστή αλλά και να προκαλέσει σοβαρό τραυματισμό.

Είναι πιο κερδοφόρο και βολικό να χρησιμοποιείτε επαναφορτιζόμενες μπαταρίες που μπορούν να επαναφορτιστούν πολλές φορές. Οι μπαταρίες φορτίζονται σε ειδικούς φορτιστές, οι οποίοι επιλέγονται ανάλογα με τον τύπο και την ισχύ των μπαταριών.

Πριν φορτίσετε την μπαταρία, βεβαιωθείτε ότι είναι επαναφορτιζόμενη κοιτάζοντας τις ενδείξεις:

• Στις μπαταρίες αναγράφεται πάντα η χωρητικότητα (750.100 κ.λπ.), η τάση 1,2 V και η λέξη RECHARGEABLE, που σημαίνει επαναφορτιζόμενη.
• Οι μπαταρίες δεν υποδεικνύουν τη χωρητικότητα, μόνο η τάση είναι 1,5 V και η επιγραφή "Μην φορτίζετε!"

Πώς να φορτίζετε σωστά τις μπαταρίες

1. Αγοράστε έναν φορτιστή που είναι κατάλληλος για τη φόρτιση του τύπου της μπαταρίας σας.
2. Τοποθετήστε τις μπαταρίες στη συσκευή, τηρώντας την πολικότητα.
3. Συνδέστε τη συσκευή σας στο δίκτυο.
4. Οι σύγχρονοι φορτιστές ελέγχουν οι ίδιοι τον χρόνο φόρτισης και απενεργοποιούν τη φόρτιση αφού τελειώσει. Εάν ο φορτιστής σας δεν είναι εξοπλισμένος με τέτοια λειτουργία, θα πρέπει να παρακολουθείτε τον χρόνο φόρτισης - πρέπει να αντιστοιχεί στον χρόνο που καθορίζεται στις οδηγίες για το φορτιστή.

Η ουσία του προβλήματος είναι ότι τυχόν αλκαλικές (αλκαλικές) μπαταρίες αργά ή γρήγορα αρχίζουν να εξαντλούνται.

Αυτές τις στιγμές, οι φακοί, τα τηλεχειριστήρια, οι συσκευές αναπαραγωγής ή τα ρολόγια τοίχου αρχίζουν να λειτουργούν χειρότερα, οι ενδείξεις τους (αν υπάρχουν) δείχνουν πολύ χαμηλό επίπεδο φόρτισης.

Αλλά είναι ακριβώς αυτές τις στιγμές που οι αλκαλικές μπαταρίες μπορούν ακόμα να αναζωογονηθούν και να επαναφορτιστούν λίγο.

Για αυτό ΔΕΝ χρειάζεστε:

• ανοίξτε τη θήκη της μπαταρίας.
• αποσυναρμολογήστε τις μπαταρίες ή καταστρέψτε την ακεραιότητά τους.
• δαγκώστε, χτυπήστε, τρυπήστε ή κόψτε τη θήκη της μπαταρίας, αλλά πρέπει να κάνετε τα παρακάτω βήματα, τα οποία θα περιγραφούν παρακάτω.

Για να δουλέψουμε θα χρειαστούμε:

• Αλκαλική μπαταρία 1,5 V (αλκαλική με αλκαλική επιγραφή στη θήκη) σε μισο-εκφορτισμένη κατάσταση.
• Τροφοδοτικό 9 ή 12 Volt DC.
• καλώδια για τη σύνδεση του κυκλώματος.
• ελεγκτής ή πολύμετρο (ένα βολτόμετρο θα λειτουργήσει επίσης).
• θερμοστοιχείο ή θερμόμετρο (το οποίο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μέτρηση της θερμοκρασίας).

Επαναφόρτιση αλκαλικών μπαταριών

1. Τοποθετήστε τις μπαταρίες στη συσκευή που χρησιμοποιείτε και αξιολογήστε το επίπεδο φόρτισής τους. Η χρέωση πρέπει να πάει στο μηδέν, αλλά να μην φτάσει το σημάδι "μηδέν".

Με άλλα λόγια, ένας φακός με μπαταρίες πρέπει να λάμπει, αλλά μάλλον αδύναμα.

2. Εκθέτουμε τις επαφές του τροφοδοτικού και το συνδέουμε στην πρίζα.

3. Χρησιμοποιώντας καλώδια σύνδεσης, συνδέουμε αλκαλικές μπαταρίες στις επαφές της μονάδας, οι οποίες πρέπει να «κουνηθούν» (επαναφορτιστούν).

Ταυτόχρονα, τηρούμε αυστηρά την πολικότητα:

• Plus - σε Plus?
• Μείον προς Μείον.

Σημείωση: αν χαλάσεις την πολικότητα και το Plus πέσει στο Μείον, τότε οι μπαταρίες σου σε ένα τέτοιο κύκλωμα θα αποφορτιστούν και δεν θα επαναφορτιστούν!!

4. Εάν το κύκλωμα έχει συναρμολογηθεί σωστά και το τροφοδοτικό είναι συνδεδεμένο, η μπαταρία πρέπει να θερμανθεί.

Τη στιγμή που η θερμοκρασία της μπαταρίας φτάνει τους 50 βαθμούς Κελσίου, πρέπει να αποσυνδεθεί όλο το δίκτυο από το ρεύμα!

5. Αφού περιμένουμε μερικά λεπτά μέχρι να κρυώσει η θερμαινόμενη μπαταρία, κλείνουμε ξανά το δίκτυο συνδέοντας το τροφοδοτικό στην πρίζα.

Συνεχίζουμε να παρακολουθούμε την άνοδο της θερμοκρασίας της μπαταρίας.

ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: η θερμοκρασία της μπαταρίας που επαναφορτίζεται με αυτόν τον τρόπο δεν πρέπει να υπερβαίνει τους 50 βαθμούς, διαφορετικά μπορεί να ξεκινήσουν καταστροφικές μη αναστρέψιμες διεργασίες στην μπαταρία (ή ακόμη και θα εκραγεί!).

6. Μετά από λειτουργία σύνδεσης/αποσύνδεσης 5 λεπτών και έλεγχο θερμοκρασίας, προχωράμε στην επόμενη λειτουργία.

7. Τοποθετήστε τις μπαταρίες στον φακό και ελέγξτε. Θα πρέπει να λάμπει έντονα.

8. Τοποθετήστε ξανά τις αλκαλικές μπαταρίες στο σπιτικό κύκλωμα και εκτελέστε μια φόρτιση ηλεκτροσόκ. Αυτό γίνεται απλά:

- Συνδέστε γρήγορα το τροφοδοτικό στην πρίζα για μικρό χρονικό διάστημα και απενεργοποιήστε το αμέσως.

Η συνολική λειτουργία διαρκεί περίπου 2 λεπτά, κατά τη διάρκεια των οποίων καταφέρνουμε να βάζουμε και να αποσυνδέουμε το τροφοδοτικό από την πρίζα πολλές φορές.

Για να το θέσω απλά, πρέπει να παρέχετε μια λειτουργία «σοκ» διακοπτόμενης παροχής ρεύματος στις μπαταρίες. Κατά τη φόρτιση κραδασμών, η θερμοκρασία ενδέχεται να ΔΕΝ λαμβάνεται υπόψη.

9. Στο τέλος 2 λεπτών τέτοιου βασανισμού, μπορούμε να μετρήσουμε την τάση - θα πρέπει να είναι ακόμη υψηλότερη από την ονομαστική! Αλλά όταν θερμαίνονται, οι μπαταρίες θα χάσουν την ενέργειά τους, πράγμα που σημαίνει:

10. Τοποθετήστε τις μπαταρίες απευθείας στην κατάψυξη (όχι στο ψυγείο, αλλά στην κατάψυξη), όπου πρέπει να κρυώσουν.

11. Βγάλτε τις κρύες αλκαλικές μπαταρίες από την κατάψυξη και περιμένετε μέχρι να φτάσουν σε θερμοκρασία δωματίου. Για άλλη μια φορά δοκιμάζουμε τις τρέχουσες πηγές σε φακό, ρολόι, συσκευή αναπαραγωγής ή πολύμετρο (tester).

Happy Power End

Κάναμε λοιπόν τα εξής:

• προθέρμανση και τόνωση των κρυφών πόρων της μπαταρίας.
• πραγματοποίησε φόρτιση σοκ.
• ψύξε τις μπαταρίες και εξασφάλισε την ανακτημένη ενέργεια.

Παρεμπιπτόντως, μια παρόμοια λειτουργία μπορεί να πραγματοποιηθεί όχι περισσότερες από 1-2 φορές, μετά την οποία θα πρέπει να απορριφθούν οι μπαταρίες μιας χρήσης.

Σχεδόν κάθε σύγχρονος άνθρωπος έχει μια συσκευή που απαιτεί μπαταρίες για να λειτουργήσει: ένα τηλεχειριστήριο τηλεόρασης, ένα ρολόι τοίχου, ένα κινητό τηλέφωνο ή μια κάμερα. Όλα αυτά τα gadget έχουν γίνει τόσο συνηθισμένα που κανείς δεν προσπαθεί να καταλάβει την ουσία της λειτουργίας των μπαταριών τους και εν τω μεταξύ έχουν περάσει περισσότεροι από δύο αιώνες από την εφεύρεση του πρωτοτύπου της σύγχρονης μπαταρίας.

Η επιλογή του τύπου μπαταρίας σχετίζεται άμεσα με τη συσκευή της συσκευής όπου θα χρησιμοποιηθούν. Αλκαλική (αλκαλική) μπαταρίαταξινομείται ως πηγή τροφής μαγγανίου-ψευδάργυρου. Η αντίδραση που απαιτείται για την παραγωγή ηλεκτρισμού δημιουργείται από έναν αλκαλικό ηλεκτρολύτη. Οι αλκαλικές μπαταρίες (συχνά μπορείτε να βρείτε την επιγραφή αλκαλική στη θήκη τους) χρησιμοποιούνται ευρέως σε συσκευές που καταναλώνουν μικρή ποσότητα ενέργειας, για παράδειγμα, σε φορητό φακό, ηλεκτρική οδοντόβουρτσα. Αργά ή γρήγορα, οποιαδήποτε μπαταρία εξαντλεί το απόθεμά της. Μπορούν να φορτιστούν οι αλκαλικές μπαταρίες; Υπάρχουν τρόποι για να αναβιώσετε παλιές πηγές ενέργειας ή θα πρέπει να αγοράσετε νέες;

Αρχή λειτουργίας μιας αλκαλικής μπαταρίας

Η αρχή λειτουργίας αυτού του αλκαλικού τροφοδοτικού είναι αρκετά απλή. Περιγράφηκε από τον Ιταλό φυσικό Alessandro Volta το 1782. Ο επιστήμονας σχεδίασε ένα γαλβανικό στοιχείο στο οποίο μια άνοδος ψευδαργύρου και μια κάθοδος χαλκού βυθίστηκαν σε διάλυμα θειικού οξέος. Η διαφορά δυναμικού μεταξύ δύο μετάλλων που βυθίστηκαν σε έναν ηλεκτρολύτη δημιούργησε ηλεκτρικό ρεύμα.

Αυτός ο τύπος μπαταρίας οφείλει το όνομά του σε μια ουσία που λειτουργεί ως αγωγός ρεύματος, δηλαδή ένα συμπυκνωμένο αλκαλικό διάλυμα. Ο ηλεκτρολύτης παράγεται χρησιμοποιώντας κυρίως υδροξείδιο του καλίου ή υδροξείδιο του νατρίου.

Άλλοι υποχρεωτικοί συμμετέχοντες στην ηλεκτροχημική αντίδραση σε ένα αλκαλικό στοιχείο είναι ένα αρνητικό ηλεκτρόδιο (από ψευδάργυρο) και ένα θετικό ηλεκτρόδιο (από οξείδιο του μαγγανίου). Ανάλογα με τον τύπο της πηγής ρεύματος Η τάση μπορεί να είναι 1,5–12 V.

Σχέδιο αλκαλικής μπαταρίας

Το μέγεθος του κυλινδρικού στοιχείου είναι παρόμοιο με το μέγεθος του στοιχείου του συστήματος μαγγανίου-ψευδαργύρου με ηλεκτρολύτη άλατος. Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένες διαφορές μεταξύ του σχεδιασμού των πηγών αλκαλικού ρεύματος και αλατιού: Οι αλκαλικές μπαταρίες έχουν ανεστραμμένο σχεδιασμό. Σε μια μπαταρία που περιέχει έναν αλκαλικό ηλεκτρολύτη, ο ψευδάργυρος είναι σε μορφή σκόνης. Από αυτή την άποψη, το κύπελλο ψευδαργύρου αντικαθίσταται με ένα κυλινδρικό σώμα από επινικελωμένο χάλυβα, το οποίο χρησιμεύει ως αγωγός ρεύματος για το ηλεκτρόδιο με το σύμβολο "+".

Στην ενεργή κατάσταση, το θετικό ηλεκτρόδιο πιέζεται στα εσωτερικά τοιχώματα του περιβλήματος. Σε ένα αλκαλικό στοιχείο, κατά κανόνα, είναι δυνατό να τοποθετηθεί μεγαλύτερη ποσότητα της ενεργού μάζας του θετικού ηλεκτροδίου από ό,τι σε ένα ανάλογο άλατος του ίδιου μεγέθους. Έτσι, μια αλκαλική μπαταρία τύπου D μπορεί να περιέχει 35–40 g διοξειδίου του μαγγανίου. Μια μπαταρία αλατιού αυτού του μεγέθους δεν χωράει περισσότερα από 25–30 g ηλεκτρολύτη.

Ο διαχωριστής προ-εμποτίζεται με ηλεκτρολύτη και στη συνέχεια εισάγεται στην εσωτερική κοιλότητα γεμάτη με την ενεργή μάζα της ανόδου. Το υλικό διαχωρισμού μπορεί να είναι ένυδρη μεμβράνη κυτταρίνης ή κάποιο μη υφασμένο πολυμερές υλικό.

Ένας αγωγός ρεύματος (από ορείχαλκο) της καθόδου τοποθετείται κατά μήκος του άξονα της πηγής χημικού ρεύματος και μια σύνθεση ανόδου που αποτελείται από σκόνη ψευδαργύρου εισάγεται στην κοιλότητα μεταξύ του ορειχάλκινου ηλεκτροδίου ρεύματος και του υλικού διαχωρισμού. Είναι σημαντικό ότι πριν από αυτό σκόνη ψευδάργυρου εμποτίστηκε με παχύρρευστο ηλεκτρολύτη.

Στην παραγωγή, αλκάλια προκορεσμένα με ψευδάργυρο χρησιμοποιούνται συχνά ως ηλεκτρολύτες. Αυτό το μέτρο μειώνει την κατανάλωση αλκαλίων στο αρχικό στάδιο της λειτουργίας. Επιπλέον, οι ψευδάργυροι που υπάρχουν στον ηλεκτρολύτη αναστέλλουν την ανάπτυξη της διαδικασίας διάβρωσης.

Διαφορές μεταξύ μπαταριών αλατιού και αλκαλικών μπαταριών

Τόσο οι μπαταρίες αλατιού όσο και οι αλκαλικές μπαταρίες δεν έχουν χάσει τη δημοτικότητά τους μεταξύ των καταναλωτών εδώ και πολλά χρόνια. Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένες διαφορές μεταξύ αυτών των τύπων μπαταριών.

Αλατούχος:

Αλκαλική:

• Η απόδοση συνεχίζεται ακόμη και πέντε χρόνια μετά την αγορά.
• Σχεδόν ανοσία στις διακυμάνσεις της θερμοκρασίας.
• Δεν διαρρέουν.
• Έχουν ειδική χωρητικότητα που υπερβαίνει αυτή των κυψελών άλατος, τουλάχιστον 2 φορές σε φορτίο χαμηλού ρεύματος και 5–10 φορές σε φορτίο υψηλής ακρίβειας.
• Κατάλληλο για συσκευές με οποιοδήποτε επίπεδο κατανάλωσης ενέργειας, αλλά αποδίδει καλύτερα σε συνθήκες σταθερού φορτίου.

Μπορεί να φορτιστεί μια αλκαλική μπαταρία;

Η αγορά γαλβανικών κυψελών είναι ποικίλη. Εκατομμύρια διαφορετικές μπαταρίες βγαίνουν από τις γραμμές συναρμολόγησης κάθε μέρα. Υπάρχουν πολλά φτηνά αντίγραφα διαθέσιμα σε όλους. Μπορούν να αγοραστούν στο ταμείο οποιουδήποτε σούπερ μάρκετ ή καταστήματος ηλεκτρικών ειδών. Το ερώτημα λοιπόν είναι αν Είναι δυνατή η φόρτιση αλκαλικών μπαταριών, έχει χάσει τη σημασία του. Όλοι γνωρίζουν από ένα σχολικό μάθημα χημείας ότι όταν το καυστικό αλκάλιο που περιέχεται στις μπαταρίες θερμαίνεται, μπορεί να συμβεί μια βίαιη χημική αντίδραση. Το αντίστροφο ρεύμα του φορτιστή, περνώντας από κλειστό χώρο, προκαλεί βρασμό της μπαταρίας και ακόμη και θερμική έκρηξη.

Εάν η μπαταρία καταφέρει να επιβιώσει σε έναν μόνο κύκλο φόρτισης, η χωρητικότητά της δεν θα αυξηθεί στο αρχικό της επίπεδο. Οποιαδήποτε αλκαλική μπαταρία πιθανότατα θα χάσει ξανά τη φόρτισή της σύντομα. Σε αυτήν την περίπτωση, μπορεί να προκληθεί αποσυμπίεση του περιβλήματος και διαρροή ηλεκτρολύτη και αυτό μπορεί να προκαλέσει βλάβη της συσκευής που καταναλώνει ενέργεια. Αποδεικνύεται ότι αντί για την επιθυμητή εξοικονόμηση, μπορείτε απλά να καταστρέψετε μια ακριβή συσκευή.

Για όσους είναι πρόθυμοι να ρισκάρουν ή χρειάζονται επαναφόρτιση έκτακτης ανάγκης επειδή δεν υπάρχει αυτή τη στιγμή ευκαιρία να αγοράσουν μια αλκαλική μπαταρία, υπάρχουν αρκετοί έξυπνοι τρόποι για να παρατείνετε τη διάρκεια ζωής μιας πηγής ρεύματος.